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Lo mwcwiodato di sodio è il mwdasale di mwdqsodio dell'mwdgacido iodico.

A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore.

Esso è un mweqagente ossidante e in quanto tale può sviluppare fiamme a contatto con combustibili e mwegagenti riducenti.

• Reazioni

• Sintesi

• Sicurezza

• Note

• Altri progetti

Lo Iodato di Sodio può essere ossidato a mwfgmeta-periodato di Sodio facendolo reagire con mwfwIpoclorito di Sodio:

NaIOmwgq3 + NaOCl → NaIOmwgg4 + NaCl

Lo Iodato di Sodio anidro si decompone a temperature superiori ai 500 °C secondo la seguente reazione:

2NaIOmwhq3 → 2NaI + 3Omwhg2

Lo iodato di sodio si può sintetizzare a partire dall'mwiqAcido Iodico e dall'mwigIdrossido di Sodio,secondo la seguente reazione:

HIOmwja3 + NaOH → NaIOmwjq3 + Hmwjg2O

Può anche essere preparato a partire da mwkaIodio e mwkqIdrossido di Sodio in mwkgEtanolo,in quanto esso precipita:,in soluzione rimane lo mwkwIoduro di Sodio:

3 Imwlq2 + 6 NaOH → NaIOmwlg3 + 5 NaI + 3 Hmwlw2O

Non precipita tutto lo Iodato di Sodio prodotto perché parte di questo viene solubilizzato dall'Acqua prodotta dalla reazione stessa.

Materiali incompatibili:

Agenti fortemente riducenti, Metalli in polvere, Incompatibilità: miscele di iodati con alluminio, arsenico, rame, carbonio, fosforo (rosso e bianco) e zolfo in forma di polvere fine; idruri di alcali e metalli alcalinoterrosi; solfuri di antimonio, arsenico, rame o stagno, cianuri metallici, tiocianati o biossido di manganese impuro possono reagire violentemente o con esplosione, sia spontaneamente (in particolare in presenza di umidità), sia in seguito a riscaldamento, frizione, urti, scintille o per addizione di acido solforico.

cite-note-11. Sigma Aldrich; rev. dell'11.09.2011

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